Розчини та йонні процеси · Частина 1 · Крок 5 із 13
Випаровування розчинника: масовий баланс
Якщо з розчину виходить лише розчинник, маса нелеткої розчиненої речовини зберігається. Розрахунок має враховувати можливу кристалізацію; тут задано, що весь компонент залишився розчиненим.
Передумови: Частки, відсотки, йони, збереження заряду.
Редакцію включено до публічної бета-версії. Це не фахове педагогічне приймання. Версія вправ: 2026-10-26.chemistry.1. Програмні перевірки не замінюють оцінювання навчальної методики.
Повідомити про помилку
Хімічний зміст і умови
Якщо з розчину виходить лише розчинник, маса нелеткої розчиненої речовини зберігається. Розрахунок має враховувати можливу кристалізацію; тут задано, що весь компонент залишився розчиненим.
| Що перевіряємо | Для цього уроку |
|---|---|
| Запитана величина | Випаровування розчинника: масовий баланс |
| Одиниця числової відповіді | % |
| Розрахункова модель | w₂ = mреч/mрозч₂ · 100% |
Було 60+40 г розчину з 60 г нелеткого компонента. За моделлю видалили половину води 40/2 г; осаду немає. Знайди кінцеву масову частку у відсотках. w₂ = mреч/mрозч₂ · 100%. Підстановка: 100*60/(60+40/2) = 75 %. Якщо з розчину виходить лише розчинник, маса нелеткої розчиненої речовини зберігається. Розрахунок має враховувати можливу кристалізацію; тут задано, що весь компонент залишився розчиненим.
Розібрати умову перед обчисленням
Випиши дані разом з одиницями та назви шукану величину. Визнач модель і перевір її припущення. Спочатку запиши співвідношення символами; лише потім підставляй числа. У дробі одиниці чисельника та знаменника також мають узгоджуватися.
Було 200+100 г розчину з 200 г нелеткого компонента. За моделлю видалили половину води 100/2 г; осаду немає. Знайди кінцеву масову частку у відсотках. w₂ = mреч/mрозч₂ · 100%. Підстановка: 100*200/(200+100/2) = 80 %. Якщо з розчину виходить лише розчинник, маса нелеткої розчиненої речовини зберігається. Розрахунок має враховувати можливу кристалізацію; тут задано, що весь компонент залишився розчиненим.
Другий приклад і перевірка результату
Розчинність, концентрація й сила електроліту не тотожні. Умови осадження залежать від розчинності й концентрацій; нейтральність не завжди означає pH рівно 7 за довільної температури. Перевір знак і порядок величини; поясни словами, що означає відповідь. Якщо дані несумісні з моделлю, не виправляй їх мовчки.
Було 18+4 г розчину з 18 г нелеткого компонента. За моделлю видалили половину води 4/2 г; осаду немає. Знайди кінцеву масову частку у відсотках. w₂ = mреч/mрозч₂ · 100%. Підстановка: 100*18/(18+4/2) = 90 %. Якщо з розчину виходить лише розчинник, маса нелеткої розчиненої речовини зберігається. Розрахунок має враховувати можливу кристалізацію; тут задано, що весь компонент залишився розчиненим.
Поясни власне міркування
Сформулюй короткий висновок із назвою величини й умовами. Додай власне запитання: що зміниться, якщо один параметр збільшити вдвічі? Порівняй прогноз із законом, а не лише з новою числовою підстановкою. Дослідницькі й практичні вміння оцінюють окремо від тесту.
Було 20+40 г розчину з 20 г нелеткого компонента. За моделлю видалили половину води 40/2 г; осаду немає. Знайди кінцеву масову частку у відсотках. w₂ = mреч/mрозч₂ · 100%. Підстановка: 100*20/(20+40/2) = 50 %. Якщо з розчину виходить лише розчинник, маса нелеткої розчиненої речовини зберігається. Розрахунок має враховувати можливу кристалізацію; тут задано, що весь компонент залишився розчиненим.