Рівняння та закономірності реакцій · Частина 1 · Крок 6 із 14
Залишок реагенту в надлишку
Після визначення лімітуючого реагенту знаходять витрачену кількість другого за коефіцієнтами й віднімають від початкової. Надлишок не означає, що реагент зовсім не витрачався.
Передумови: Формули, збереження атомів, кількість речовини.
Редакцію включено до публічної бета-версії. Це не фахове педагогічне приймання. Версія вправ: 2026-10-26.chemistry.1. Програмні перевірки не замінюють оцінювання навчальної методики.
Повідомити про помилку
Хімічний зміст і умови
Після визначення лімітуючого реагенту знаходять витрачену кількість другого за коефіцієнтами й віднімають від початкової. Надлишок не означає, що реагент зовсім не витрачався.
| Що перевіряємо | Для цього уроку |
|---|---|
| Запитана величина | Залишок реагенту в надлишку |
| Одиниця числової відповіді | моль |
| Розрахункова модель | n(H₂)зал = n(H₂)поч − 2n(O₂)поч |
Є 2·(196+10) моль H₂ і 10 моль O₂. Після повної реакції 2H₂ + O₂ → 2H₂O знайди залишок H₂. n(H₂)зал = n(H₂)поч − 2n(O₂)поч. Підстановка: 2*196 = 392 моль. Після визначення лімітуючого реагенту знаходять витрачену кількість другого за коефіцієнтами й віднімають від початкової. Надлишок не означає, що реагент зовсім не витрачався.
Розібрати умову перед обчисленням
Випиши дані разом з одиницями та назви шукану величину. Визнач модель і перевір її припущення. Спочатку запиши співвідношення символами; лише потім підставляй числа. У дробі одиниці чисельника та знаменника також мають узгоджуватися.
Є 2·(196+4) моль H₂ і 4 моль O₂. Після повної реакції 2H₂ + O₂ → 2H₂O знайди залишок H₂. n(H₂)зал = n(H₂)поч − 2n(O₂)поч. Підстановка: 2*196 = 392 моль. Після визначення лімітуючого реагенту знаходять витрачену кількість другого за коефіцієнтами й віднімають від початкової. Надлишок не означає, що реагент зовсім не витрачався.
Другий приклад і перевірка результату
Зрівняний запис перевіряє облік атомів, але сам по собі не доводить перебіг реакції за будь-яких умов. Зміна індексів змінює речовини. Перевір знак і порядок величини; поясни словами, що означає відповідь. Якщо дані несумісні з моделлю, не виправляй їх мовчки.
Є 2·(20+5) моль H₂ і 5 моль O₂. Після повної реакції 2H₂ + O₂ → 2H₂O знайди залишок H₂. n(H₂)зал = n(H₂)поч − 2n(O₂)поч. Підстановка: 2*20 = 40 моль. Після визначення лімітуючого реагенту знаходять витрачену кількість другого за коефіцієнтами й віднімають від початкової. Надлишок не означає, що реагент зовсім не витрачався.
Поясни власне міркування
Сформулюй короткий висновок із назвою величини й умовами. Додай власне запитання: що зміниться, якщо один параметр збільшити вдвічі? Порівняй прогноз із законом, а не лише з новою числовою підстановкою. Дослідницькі й практичні вміння оцінюють окремо від тесту.
Є 2·(14+200) моль H₂ і 200 моль O₂. Після повної реакції 2H₂ + O₂ → 2H₂O знайди залишок H₂. n(H₂)зал = n(H₂)поч − 2n(O₂)поч. Підстановка: 2*14 = 28 моль. Після визначення лімітуючого реагенту знаходять витрачену кількість другого за коефіцієнтами й віднімають від початкової. Надлишок не означає, що реагент зовсім не витрачався.