Розчини та йонні процеси · Частина 1 · Крок 6 із 13
Змішування розчинів однієї речовини
Для двох розчинів тієї самої речовини без реакції й втрат додають окремо маси розчиненої речовини й розчинів. Відсотки не усереднюють арифметично за різних мас.
Передумови: Частки, відсотки, йони, збереження заряду.
Редакцію включено до публічної бета-версії. Це не фахове педагогічне приймання. Версія вправ: 2026-10-26.chemistry.1. Програмні перевірки не замінюють оцінювання навчальної методики.
Повідомити про помилку
Досліди масову частку й розбавлення
Умовний компонент повністю розчинний у всьому діапазоні моделі; реакцій, осаду, випаровування й втрат немає. Передбач, що змінюється після додавання води.
| Величина | До | Після |
|---|---|---|
| Маса компонента, г | 20 | 20 |
| Маса розчину, г | 100 | 150 |
| Масова частка, % | 20.000 | 13.333 |
Після додавання води: w = 20 / 150 · 100% = 13.333%.
Знаменник — маса всього розчину. Реальні речовини можуть мати межу розчинності; тут це припущення моделі. Нічого змішувати не потрібно, результат моделі не оцінює практичну навичку.
Хімічний зміст і умови
Для двох розчинів тієї самої речовини без реакції й втрат додають окремо маси розчиненої речовини й розчинів. Відсотки не усереднюють арифметично за різних мас.
| Що перевіряємо | Для цього уроку |
|---|---|
| Запитана величина | Змішування розчинів однієї речовини |
| Одиниця числової відповіді | % |
| Розрахункова модель | w = (w₁m₁ + w₂m₂)/(m₁ + m₂) |
Модель: 84 г 10%-го та 16 г 20%-го розчину однієї речовини змішують без реакцій і втрат. Знайди масову частку суміші у відсотках. w = (w₁m₁ + w₂m₂)/(m₁ + m₂). Підстановка: (10*84+20*16)/(84+16) = 11.6 %. Для двох розчинів тієї самої речовини без реакції й втрат додають окремо маси розчиненої речовини й розчинів. Відсотки не усереднюють арифметично за різних мас.
Розібрати умову перед обчисленням
Випиши дані разом з одиницями та назви шукану величину. Визнач модель і перевір її припущення. Спочатку запиши співвідношення символами; лише потім підставляй числа. У дробі одиниці чисельника та знаменника також мають узгоджуватися.
Модель: 0.4 г 10%-го та 6 г 20%-го розчину однієї речовини змішують без реакцій і втрат. Знайди масову частку суміші у відсотках. w = (w₁m₁ + w₂m₂)/(m₁ + m₂). Підстановка: (10*0.4+20*6)/(0.4+6) = 19.375 %. Для двох розчинів тієї самої речовини без реакції й втрат додають окремо маси розчиненої речовини й розчинів. Відсотки не усереднюють арифметично за різних мас.
Другий приклад і перевірка результату
Розчинність, концентрація й сила електроліту не тотожні. Умови осадження залежать від розчинності й концентрацій; нейтральність не завжди означає pH рівно 7 за довільної температури. Перевір знак і порядок величини; поясни словами, що означає відповідь. Якщо дані несумісні з моделлю, не виправляй їх мовчки.
Модель: 18 г 10%-го та 2 г 20%-го розчину однієї речовини змішують без реакцій і втрат. Знайди масову частку суміші у відсотках. w = (w₁m₁ + w₂m₂)/(m₁ + m₂). Підстановка: (10*18+20*2)/(18+2) = 11 %. Для двох розчинів тієї самої речовини без реакції й втрат додають окремо маси розчиненої речовини й розчинів. Відсотки не усереднюють арифметично за різних мас.
Поясни власне міркування
Сформулюй короткий висновок із назвою величини й умовами. Додай власне запитання: що зміниться, якщо один параметр збільшити вдвічі? Порівняй прогноз із законом, а не лише з новою числовою підстановкою. Дослідницькі й практичні вміння оцінюють окремо від тесту.
Модель: 60 г 10%-го та 100 г 20%-го розчину однієї речовини змішують без реакцій і втрат. Знайди масову частку суміші у відсотках. w = (w₁m₁ + w₂m₂)/(m₁ + m₂). Підстановка: (10*60+20*100)/(60+100) = 16.25 %. Для двох розчинів тієї самої речовини без реакції й втрат додають окремо маси розчиненої речовини й розчинів. Відсотки не усереднюють арифметично за різних мас.