Формули, моль і хімічні обчислення · Крок 8 із 19
Молярна маса за формулою
Молярна маса в г/моль чисельно дорівнює сумі відносних атомних мас за складом формули. Для кристалів користуються формульною одиницею. Округлені шкільні Ar явно подано в кожній умові.
Передумови: Пропорції, відсотки, атоми та хімічні формули.
Редакцію включено до публічної бета-версії. Це не фахове педагогічне приймання. Версія вправ: 2026-10-26.chemistry.1. Програмні перевірки не замінюють оцінювання навчальної методики.
Повідомити про помилку
Хімічний зміст і умови
Молярна маса в г/моль чисельно дорівнює сумі відносних атомних мас за складом формули. Для кристалів користуються формульною одиницею. Округлені шкільні Ar явно подано в кожній умові.
Знайди молярну масу H2O. Прийми Ar: H=1, O=16. Склад H2O: H — 2; O — 1. M = 2·1 + 1·16 = 18 г/моль. Молярна маса в г/моль чисельно дорівнює сумі відносних атомних мас за складом формули. Для кристалів користуються формульною одиницею. Округлені шкільні Ar явно подано в кожній умові.
Розібрати умову перед обчисленням
Прочитай увесь опис. Відокрем спостереження від висновку, визнач об’єкт і умови. Порівняй ознаки з правилом. Зовнішня схожість явищ або однакова одиниця не гарантує однаковий хімічний зміст.
Знайди молярну масу CO2. Прийми Ar: C=12, O=16. Склад CO2: C — 1; O — 2. M = 1·12 + 2·16 = 44 г/моль. Молярна маса в г/моль чисельно дорівнює сумі відносних атомних мас за складом формули. Для кристалів користуються формульною одиницею. Округлені шкільні Ar явно подано в кожній умові.
Другий приклад і перевірка результату
Коефіцієнт множить усю формулу; індекс належить конкретному елементу або групі. Молярний об’єм газу залежить від температури й тиску. Перевір знак і порядок величини; поясни словами, що означає відповідь. Якщо дані несумісні з моделлю, не виправляй їх мовчки.
Знайди молярну масу NH3. Прийми Ar: N=14, H=1. Склад NH3: N — 1; H — 3. M = 1·14 + 3·1 = 17 г/моль. Молярна маса в г/моль чисельно дорівнює сумі відносних атомних мас за складом формули. Для кристалів користуються формульною одиницею. Округлені шкільні Ar явно подано в кожній умові.
Поясни власне міркування
Сформулюй короткий висновок із назвою величини й умовами. Додай власне запитання: що зміниться, якщо один параметр збільшити вдвічі? Порівняй прогноз із законом, а не лише з новою числовою підстановкою. Дослідницькі й практичні вміння оцінюють окремо від тесту.
Знайди молярну масу NaCl. Прийми Ar: Na=23, Cl=35.5. Склад NaCl: Na — 1; Cl — 1. M = 1·23 + 1·35.5 = 58.5 г/моль. Молярна маса в г/моль чисельно дорівнює сумі відносних атомних мас за складом формули. Для кристалів користуються формульною одиницею. Округлені шкільні Ar явно подано в кожній умові.