Розчини та йонні процеси · Частина 1 · Крок 3 із 13
Маса розчинника
Для двокомпонентного розчину без реакцій маса розчинника — маса розчину мінус маса розчиненої речовини. Частки обох компонентів у сумі становлять одиницю.
Передумови: Частки, відсотки, йони, збереження заряду.
Редакцію включено до публічної бета-версії. Це не фахове педагогічне приймання. Версія вправ: 2026-10-26.chemistry.1. Програмні перевірки не замінюють оцінювання навчальної методики.
Повідомити про помилку
Досліди масову частку й розбавлення
Умовний компонент повністю розчинний у всьому діапазоні моделі; реакцій, осаду, випаровування й втрат немає. Передбач, що змінюється після додавання води.
| Величина | До | Після |
|---|---|---|
| Маса компонента, г | 20 | 20 |
| Маса розчину, г | 100 | 150 |
| Масова частка, % | 20.000 | 13.333 |
Після додавання води: w = 20 / 150 · 100% = 13.333%.
Знаменник — маса всього розчину. Реальні речовини можуть мати межу розчинності; тут це припущення моделі. Нічого змішувати не потрібно, результат моделі не оцінює практичну навичку.
Хімічний зміст і умови
Для двокомпонентного розчину без реакцій маса розчинника — маса розчину мінус маса розчиненої речовини. Частки обох компонентів у сумі становлять одиницю.
| Що перевіряємо | Для цього уроку |
|---|---|
| Запитана величина | Маса розчинника |
| Одиниця числової відповіді | г |
| Розрахункова модель | mводи = mрозч − mреч |
Маса розчину 112+125 г; маса розчиненої речовини 112 г. Знайди масу води. mводи = mрозч − mреч. Підстановка: 125 = 125 г. Для двокомпонентного розчину без реакцій маса розчинника — маса розчину мінус маса розчиненої речовини. Частки обох компонентів у сумі становлять одиницю.
Розібрати умову перед обчисленням
Випиши дані разом з одиницями та назви шукану величину. Визнач модель і перевір її припущення. Спочатку запиши співвідношення символами; лише потім підставляй числа. У дробі одиниці чисельника та знаменника також мають узгоджуватися.
Маса розчину 0.2+8 г; маса розчиненої речовини 0.2 г. Знайди масу води. mводи = mрозч − mреч. Підстановка: 8 = 8 г. Для двокомпонентного розчину без реакцій маса розчинника — маса розчину мінус маса розчиненої речовини. Частки обох компонентів у сумі становлять одиницю.
Другий приклад і перевірка результату
Розчинність, концентрація й сила електроліту не тотожні. Умови осадження залежать від розчинності й концентрацій; нейтральність не завжди означає pH рівно 7 за довільної температури. Перевір знак і порядок величини; поясни словами, що означає відповідь. Якщо дані несумісні з моделлю, не виправляй їх мовчки.
Маса розчину 200+1 г; маса розчиненої речовини 200 г. Знайди масу води. mводи = mрозч − mреч. Підстановка: 1 = 1 г. Для двокомпонентного розчину без реакцій маса розчинника — маса розчину мінус маса розчиненої речовини. Частки обох компонентів у сумі становлять одиницю.
Поясни власне міркування
Сформулюй короткий висновок із назвою величини й умовами. Додай власне запитання: що зміниться, якщо один параметр збільшити вдвічі? Порівняй прогноз із законом, а не лише з новою числовою підстановкою. Дослідницькі й практичні вміння оцінюють окремо від тесту.
Маса розчину 150+32 г; маса розчиненої речовини 150 г. Знайди масу води. mводи = mрозч − mреч. Підстановка: 32 = 32 г. Для двокомпонентного розчину без реакцій маса розчинника — маса розчину мінус маса розчиненої речовини. Частки обох компонентів у сумі становлять одиницю.