Теплові явища й термодинаміка · Частина 1 · Крок 11 із 14
Рівняння стану ідеального газу
Ідеальний газ моделює частинки з нехтовним власним об’ємом і взаємодією між зіткненнями. pV = νRT використовує абсолютну температуру. Для реального газу модель має обмеження, особливо поблизу конденсації.
Передумови: Маса, енергія, пропорції; абсолютна температура.
Редакцію включено до публічної бета-версії. Це не фахове педагогічне приймання. Версія вправ: 2026-10-26.physics.1. Програмні перевірки не замінюють оцінювання навчальної методики.
Повідомити про помилку
Фізичний зміст і умови
Ідеальний газ моделює частинки з нехтовним власним об’ємом і взаємодією між зіткненнями. pV = νRT використовує абсолютну температуру. Для реального газу модель має обмеження, особливо поблизу конденсації.
| Що перевіряємо | Для цього уроку |
|---|---|
| Запитана величина | Рівняння стану ідеального газу |
| Одиниця числової відповіді | Дж |
| Розрахункова модель | pV = νRT |
Ідеальний газ має ν = 160 моль; T = 125 К. Прийми R = 8,31 Дж/(моль·К). Знайди добуток pV. pV = νRT. Підстановка: 160*8.31*125 = 166200 Дж. Ідеальний газ моделює частинки з нехтовним власним об’ємом і взаємодією між зіткненнями. pV = νRT використовує абсолютну температуру. Для реального газу модель має обмеження, особливо поблизу конденсації.
Розібрати умову перед обчисленням
Випиши дані разом з одиницями та назви шукану величину. Визнач модель і перевір її припущення. Спочатку запиши співвідношення символами; лише потім підставляй числа. У дробі одиниці чисельника та знаменника також мають узгоджуватися.
Ідеальний газ має ν = 16 моль; T = 200 К. Прийми R = 8,31 Дж/(моль·К). Знайди добуток pV. pV = νRT. Підстановка: 16*8.31*200 = 26592 Дж. Ідеальний газ моделює частинки з нехтовним власним об’ємом і взаємодією між зіткненнями. pV = νRT використовує абсолютну температуру. Для реального газу модель має обмеження, особливо поблизу конденсації.
Другий приклад і перевірка результату
Q = cmΔT використовують без фазового переходу. У газових законах потрібні кельвіни та умови сталої кількості газу. Знак роботи залежить від обраної домовленості. Перевір знак і порядок величини; поясни словами, що означає відповідь. Якщо дані несумісні з моделлю, не виправляй їх мовчки.
Ідеальний газ має ν = 24 моль; T = 1 К. Прийми R = 8,31 Дж/(моль·К). Знайди добуток pV. pV = νRT. Підстановка: 24*8.31*1 = 199.44 Дж. Ідеальний газ моделює частинки з нехтовним власним об’ємом і взаємодією між зіткненнями. pV = νRT використовує абсолютну температуру. Для реального газу модель має обмеження, особливо поблизу конденсації.
Поясни власне міркування
Сформулюй короткий висновок із назвою величини й умовами. Додай власне запитання: що зміниться, якщо один параметр збільшити вдвічі? Порівняй прогноз із законом, а не лише з новою числовою підстановкою. Дослідницькі й практичні вміння оцінюють окремо від тесту.
Ідеальний газ має ν = 144 моль; T = 20 К. Прийми R = 8,31 Дж/(моль·К). Знайди добуток pV. pV = νRT. Підстановка: 144*8.31*20 = 23932.8 Дж. Ідеальний газ моделює частинки з нехтовним власним об’ємом і взаємодією між зіткненнями. pV = νRT використовує абсолютну температуру. Для реального газу модель має обмеження, особливо поблизу конденсації.