Атомна, ядерна та сучасна фізика · Крок 13 із 21
Ізотопи й йони
Ізотопи одного елемента мають однакове Z, але різні числа нейтронів і масові числа. Йони відрізняються кількістю електронів. Два атоми різних елементів не стають ізотопами лише через однакову масу.
Передумови: Енергія, заряд, степені десяти, хвилі.
Редакцію включено до публічної бета-версії. Це не фахове педагогічне приймання. Версія вправ: 2026-10-26.physics.1. Програмні перевірки не замінюють оцінювання навчальної методики.
Повідомити про помилку
Фізичний зміст і умови
Ізотопи одного елемента мають однакове Z, але різні числа нейтронів і масові числа. Йони відрізняються кількістю електронів. Два атоми різних елементів не стають ізотопами лише через однакову масу.
Чи є пара ізотопами одного елемента? «Z однакове, A різне» За поданим контекстом: так. Ізотопи одного елемента мають однакове Z, але різні числа нейтронів і масові числа. Йони відрізняються кількістю електронів. Два атоми різних елементів не стають ізотопами лише через однакову масу.
Розібрати умову перед обчисленням
Прочитай увесь опис. Відокрем спостереження від висновку, визнач об’єкт і умови. Порівняй ознаки з правилом. Зовнішня схожість явищ або однакова одиниця не гарантує однаковий фізичний зміст.
Чи є пара ізотопами одного елемента? «Z різне, A однакове» За поданим контекстом: ні. Ізотопи одного елемента мають однакове Z, але різні числа нейтронів і масові числа. Йони відрізняються кількістю електронів. Два атоми різних елементів не стають ізотопами лише через однакову масу.
Другий приклад і перевірка результату
Шкільні моделі мають межі застосовності. Радіоактивний розпад статистичний, період напіврозпаду не задає час розпаду конкретного ядра. Усі задачі — теоретичні, без роботи з джерелами випромінювання. Перевір знак і порядок величини; поясни словами, що означає відповідь. Якщо дані несумісні з моделлю, не виправляй їх мовчки.
Чи є пара ізотопами одного елемента? «вуглець-12 і вуглець-14» За поданим контекстом: так. Ізотопи одного елемента мають однакове Z, але різні числа нейтронів і масові числа. Йони відрізняються кількістю електронів. Два атоми різних елементів не стають ізотопами лише через однакову масу.
Поясни власне міркування
Сформулюй короткий висновок із назвою величини й умовами. Додай власне запитання: що зміниться, якщо один параметр збільшити вдвічі? Порівняй прогноз із законом, а не лише з новою числовою підстановкою. Дослідницькі й практичні вміння оцінюють окремо від тесту.
Чи є пара ізотопами одного елемента? «нейтральний атом і його йон з тим самим ядром» За поданим контекстом: ні. Ізотопи одного елемента мають однакове Z, але різні числа нейтронів і масові числа. Йони відрізняються кількістю електронів. Два атоми різних елементів не стають ізотопами лише через однакову масу.