Рівняння та закономірності реакцій · Частина 1 · Крок 4 із 14
Об’ємні співвідношення газів
За однакових T і p об’єми ідеальних газів пропорційні кількості речовини. Зрівняні коефіцієнти задають об’ємні відношення лише для газів за узгоджених умов.
Передумови: Формули, збереження атомів, кількість речовини.
Редакцію включено до публічної бета-версії. Це не фахове педагогічне приймання. Версія вправ: 2026-10-26.chemistry.1. Програмні перевірки не замінюють оцінювання навчальної методики.
Повідомити про помилку
Хімічний зміст і умови
За однакових T і p об’єми ідеальних газів пропорційні кількості речовини. Зрівняні коефіцієнти задають об’ємні відношення лише для газів за узгоджених умов.
| Що перевіряємо | Для цього уроку |
|---|---|
| Запитана величина | Об’ємні співвідношення газів |
| Одиниця числової відповіді | л |
| Розрахункова модель | V(O₂) = 2V(CH₄) |
За CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O повністю реагує 525 л CH₄. Об’єми газів виміряні за однакових T і p. Знайди теоретично потрібний об’єм O₂. V(O₂) = 2V(CH₄). Підстановка: 2*525 = 1050 л. За однакових T і p об’єми ідеальних газів пропорційні кількості речовини. Зрівняні коефіцієнти задають об’ємні відношення лише для газів за узгоджених умов.
Розібрати умову перед обчисленням
Випиши дані разом з одиницями та назви шукану величину. Визнач модель і перевір її припущення. Спочатку запиши співвідношення символами; лише потім підставляй числа. У дробі одиниці чисельника та знаменника також мають узгоджуватися.
За CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O повністю реагує 154 л CH₄. Об’єми газів виміряні за однакових T і p. Знайди теоретично потрібний об’єм O₂. V(O₂) = 2V(CH₄). Підстановка: 2*154 = 308 л. За однакових T і p об’єми ідеальних газів пропорційні кількості речовини. Зрівняні коефіцієнти задають об’ємні відношення лише для газів за узгоджених умов.
Другий приклад і перевірка результату
Зрівняний запис перевіряє облік атомів, але сам по собі не доводить перебіг реакції за будь-яких умов. Зміна індексів змінює речовини. Перевір знак і порядок величини; поясни словами, що означає відповідь. Якщо дані несумісні з моделлю, не виправляй їх мовчки.
За CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O повністю реагує 182 л CH₄. Об’єми газів виміряні за однакових T і p. Знайди теоретично потрібний об’єм O₂. V(O₂) = 2V(CH₄). Підстановка: 2*182 = 364 л. За однакових T і p об’єми ідеальних газів пропорційні кількості речовини. Зрівняні коефіцієнти задають об’ємні відношення лише для газів за узгоджених умов.
Поясни власне міркування
Сформулюй короткий висновок із назвою величини й умовами. Додай власне запитання: що зміниться, якщо один параметр збільшити вдвічі? Порівняй прогноз із законом, а не лише з новою числовою підстановкою. Дослідницькі й практичні вміння оцінюють окремо від тесту.
За CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O повністю реагує 70 л CH₄. Об’єми газів виміряні за однакових T і p. Знайди теоретично потрібний об’єм O₂. V(O₂) = 2V(CH₄). Підстановка: 2*70 = 140 л. За однакових T і p об’єми ідеальних газів пропорційні кількості речовини. Зрівняні коефіцієнти задають об’ємні відношення лише для газів за узгоджених умов.