Рівняння та закономірності реакцій · Частина 1 · Крок 3 із 14
Маса продукту за кількістю реагенту
У 2H₂ + O₂ → 2H₂O одному молю H₂ відповідає один моль води. Масу знаходять через молярну масу, а не копіюють коефіцієнт як число грамів.
Передумови: Формули, збереження атомів, кількість речовини.
Редакцію включено до публічної бета-версії. Це не фахове педагогічне приймання. Версія вправ: 2026-10-26.chemistry.1. Програмні перевірки не замінюють оцінювання навчальної методики.
Повідомити про помилку
Хімічний зміст і умови
У 2H₂ + O₂ → 2H₂O одному молю H₂ відповідає один моль води. Масу знаходять через молярну масу, а не копіюють коефіцієнт як число грамів.
| Що перевіряємо | Для цього уроку |
|---|---|
| Запитана величина | Маса продукту за кількістю реагенту |
| Одиниця числової відповіді | г |
| Розрахункова модель | m(H₂O) = n(H₂)·18 г/моль |
Теоретично повністю реагує n(H₂) = 112 моль за надлишку O₂. Прийми M(H₂O)=18 г/моль. Знайди масу утвореної води. m(H₂O) = n(H₂)·18 г/моль. Підстановка: 18*112 = 2016 г. У 2H₂ + O₂ → 2H₂O одному молю H₂ відповідає один моль води. Масу знаходять через молярну масу, а не копіюють коефіцієнт як число грамів.
Розібрати умову перед обчисленням
Випиши дані разом з одиницями та назви шукану величину. Визнач модель і перевір її припущення. Спочатку запиши співвідношення символами; лише потім підставляй числа. У дробі одиниці чисельника та знаменника також мають узгоджуватися.
Теоретично повністю реагує n(H₂) = 150 моль за надлишку O₂. Прийми M(H₂O)=18 г/моль. Знайди масу утвореної води. m(H₂O) = n(H₂)·18 г/моль. Підстановка: 18*150 = 2700 г. У 2H₂ + O₂ → 2H₂O одному молю H₂ відповідає один моль води. Масу знаходять через молярну масу, а не копіюють коефіцієнт як число грамів.
Другий приклад і перевірка результату
Зрівняний запис перевіряє облік атомів, але сам по собі не доводить перебіг реакції за будь-яких умов. Зміна індексів змінює речовини. Перевір знак і порядок величини; поясни словами, що означає відповідь. Якщо дані несумісні з моделлю, не виправляй їх мовчки.
Теоретично повністю реагує n(H₂) = 700 моль за надлишку O₂. Прийми M(H₂O)=18 г/моль. Знайди масу утвореної води. m(H₂O) = n(H₂)·18 г/моль. Підстановка: 18*700 = 12600 г. У 2H₂ + O₂ → 2H₂O одному молю H₂ відповідає один моль води. Масу знаходять через молярну масу, а не копіюють коефіцієнт як число грамів.
Поясни власне міркування
Сформулюй короткий висновок із назвою величини й умовами. Додай власне запитання: що зміниться, якщо один параметр збільшити вдвічі? Порівняй прогноз із законом, а не лише з новою числовою підстановкою. Дослідницькі й практичні вміння оцінюють окремо від тесту.
Теоретично повністю реагує n(H₂) = 98 моль за надлишку O₂. Прийми M(H₂O)=18 г/моль. Знайди масу утвореної води. m(H₂O) = n(H₂)·18 г/моль. Підстановка: 18*98 = 1764 г. У 2H₂ + O₂ → 2H₂O одному молю H₂ відповідає один моль води. Масу знаходять через молярну масу, а не копіюють коефіцієнт як число грамів.